سوال ۱۳ — سؤال ۱۳ امتحان نهایی شیمی ۳ — شهریور ۱۴۰۵، نوبت صبح

$$?\ \mathrm{mL\ HCl} = 9\times10^{-4}\ \mathrm{mol\ Al(OH)_3} \times \frac{3\ \mathrm{mol\ HCl}}{1\ \mathrm{mol\ Al(OH)_3}} \times \frac{1\ \mathrm{L\ HCl}}{0.03\ \mathrm{mol\ HCl}} \times \frac{1000\ \mathrm{mL}}{1\ \mathrm{L}} = 90\ \mathrm{mL}$$

(یا: ابتدا $2.7\times10^{-3}$ مول HCl، سپس حجم $0.09$ لیتر و در پایان $90$ میلی‌لیتر.)

گام ۱: مول HCl لازم. طبق معادله، هر ۱ مول $\mathrm{Al(OH)_3}$ با ۳ مول HCl واکنش می‌دهد:

$$n_{\mathrm{HCl}} = 9\times10^{-4}\ \mathrm{mol\ Al(OH)_3} \times \frac{3\ \mathrm{mol\ HCl}}{1\ \mathrm{mol\ Al(OH)_3}} = 2.7\times10^{-3}\ \mathrm{mol\ HCl}$$

گام ۲: حجم محلول HCl. غلظت $0.03$ مولار یعنی در هر لیتر محلول $0.03$ مول HCl هست:

$$V = \frac{n}{M} = \frac{2.7\times10^{-3}\ \mathrm{mol}}{0.03\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} = 0.09\ \mathrm{L}$$

گام ۳: تبدیل لیتر به میلی‌لیتر.

$$0.09\ \mathrm{L} \times \frac{1000\ \mathrm{mL}}{1\ \mathrm{L}} = 90\ \mathrm{mL}$$