سوال ۹ — سؤال ۹ امتحان نهایی شیمی ۳ — مرداد ۱۴۰۵

آ) کروم ($\mathrm{Cr}$)؛ مطابق نمودار، کروم اکسید شده و غلظت کاتیون $\mathrm{Cr^{2+}}$ در محلول افزایش یافته است؛ بنابراین قدرت کاهندگی کروم از آهن بیشتر است.

ب) قطب منفی — یون $\mathrm{Cr^{2+}}$

آ) در نمودار، غلظت $\mathrm{Cr^{2+}}$ با گذشت زمان زیاد می‌شود؛ یعنی فلز کروم الکترون از دست می‌دهد و به صورت یون وارد محلول می‌شود (اکسایش). در همان حال غلظت $\mathrm{Fe^{2+}}$ کم می‌شود؛ یعنی این یون‌ها الکترون می‌گیرند و به آهن تبدیل می‌شوند (کاهش):

پس کروم کاهندهٔ قوی‌تری از آهن است و تمایل بیشتری به اکسایش دارد. وقتی سطح ورقه خراش برمی‌دارد و آب به هر دو فلز می‌رسد، فلزی که کاهندهٔ قوی‌تری است یعنی کروم اکسید می‌شود و آهن زیر آن محفوظ می‌ماند.

ب) در آبکاری، جسمی که باید روکش شود کاتد سلول است؛ در کاتد یون‌های فلز روکش الکترون می‌گیرند و به صورت فلز روی جسم می‌نشینند. کاتد سلول الکترولیتی به قطب منفی منبع برق وصل است. چون می‌خواهیم روی حلقه کروم بنشیند، محلول الکترولیت باید یون‌های کروم یعنی $\mathrm{Cr^{2+}}$ داشته باشد: