سوال ۵ — سؤال ۵ امتحان نهایی شیمی ۳ — مرداد ۱۴۰۵

آ) $\mathrm{Sn}$ (قلع)

ب) $\mathrm{Mn}$ (منگنز)

پ) $\mathrm{Mn}$ (منگنز)

ت) $\mathrm{Sn^{2+} + 2e^- \rightarrow Sn}$

از شکل پیداست که اتم‌های تیغهٔ منگنز به صورت یون $\mathrm{Mn^{2+}}$ وارد محلول می‌شوند؛ یعنی منگنز الکترون از دست می‌دهد و اکسید می‌شود. در تیغهٔ قلع، یون‌های $\mathrm{Sn^{2+}}$ از محلول روی تیغه می‌نشینند؛ یعنی الکترون می‌گیرند و کاهش می‌یابند.

آ) الکترون‌هایی که در تیغهٔ منگنز آزاد می‌شوند، از راه سیم بیرونی به تیغهٔ قلع می‌روند تا یون‌های $\mathrm{Sn^{2+}}$ آن‌ها را بگیرند. پس جهت جریان الکترون‌ها به سمت الکترود $\mathrm{Sn}$ است.

ب) آند الکترودی است که در آن اکسایش رخ می‌دهد؛ پس منگنز آند است.

پ) در نیم‌سلول منگنز، یون‌های مثبت $\mathrm{Mn^{2+}}$ تولید می‌شوند و بار مثبت محلول زیاد می‌شود. برای خنثی ماندن محلول، آنیون‌ها از دیوارهٔ متخلخل به سمت نیم‌سلول $\mathrm{Mn}$ (آند) حرکت می‌کنند.

ت) قطب مثبت سلول گالوانی کاتد است؛ یعنی تیغهٔ قلع که در آن کاهش رخ می‌دهد: