سوال ۸ — سؤال ۸ امتحان نهایی شیمی ۳ — مرداد ۱۴۰۳

الف) طلا یا Au

ب) آلومینیم یا Al

ج) ۶ الکترون (یا $6e^-$)

الف) اگر فلزی با یون‌های $\mathrm{Ag^+}$ واکنش بدهد، واکنش گرماده است و دمای محلول بالا می‌رود. فلزی با $\mathrm{Ag^+}$ واکنش می‌دهد که $E^\circ$ آن از نقره ($+0.80\ \mathrm{V}$) کمتر باشد؛ یعنی روی و آلومینیم. اما $E^\circ$ طلا ($+1.50\ \mathrm{V}$) از نقره بیشتر است، پس طلا نمی‌تواند یون‌های نقره را کاهش دهد، واکنشی انجام نمی‌شود و دما ثابت می‌ماند. پاسخ: طلا (Au).

ب) هرچه $E^\circ$ کاهشی کمتر باشد، فلز راحت‌تر الکترون می‌دهد و کاهندهٔ قوی‌تری است. کمترین $E^\circ$ در جدول مربوط به آلومینیم ($-1.66\ \mathrm{V}$) است؛ پس $\mathrm{Al(s)}$ قوی‌ترین کاهنده است.

ج) هر اتم آلومینیم ۳ الکترون می‌دهد و هر یون روی ۲ الکترون می‌گیرد. کوچک‌ترین مضرب مشترک ۲ و ۳ عدد ۶ است؛ پس دو اتم Al و سه یون $\mathrm{Zn^{2+}}$ در واکنش شرکت می‌کنند:

در این واکنش ۶ الکترون مبادله می‌شود.