سوال ۱۱ — سؤال ۱۱ امتحان نهایی شیمی ۳ — شهریور ۱۴۰۵، نوبت عصر

آ) در فراورده‌ها؛ چون واکنش گرماده است.

ب) a: انرژی فعال‌سازی ($E_a$) — b: آنتالپی واکنش ($\Delta H$)

پ) a

آ) در نمودار، سطح انرژی فراورده‌ها پایین‌تر از واکنش‌دهنده‌هاست؛ یعنی واکنش گرماده است و $\Delta H < 0$. آنتالپی واکنش را می‌توان از آنتالپی پیوندها تخمین زد:

برای اینکه $\Delta H$ منفی شود، باید مجموع آنتالپی پیوندها در فراورده‌ها بزرگ‌تر باشد؛ یعنی هنگام ساخته شدن پیوندهای فراورده‌ها انرژی بیشتری آزاد می‌شود تا انرژی‌ای که برای شکستن پیوندهای واکنش‌دهنده‌ها لازم بود.

ب) a فاصلهٔ قلهٔ نمودار تا سطح انرژی واکنش‌دهنده‌هاست؛ یعنی کمترین انرژی لازم برای شروع واکنش، که انرژی فعال‌سازی ($E_a$) نام دارد. b اختلاف انرژی واکنش‌دهنده‌ها و فراورده‌هاست؛ یعنی آنتالپی واکنش ($\Delta H$).

پ) کاتالیزگر مسیر تازه‌ای با انرژی فعال‌سازی کمتر پیش پای واکنش می‌گذارد و قله را پایین می‌آورد، اما سطح انرژی واکنش‌دهنده‌ها و فراورده‌ها را تغییر نمی‌دهد. پس کاتالیزگر a را تغییر می‌دهد و b (یعنی $\Delta H$) ثابت می‌ماند.