دی ۱۴۰۴

امتحان نهایی شیمی ۳

سوالات و پاسخ‌های تشریحی امتحان نهایی شیمی ۳
همراه با بارم‌بندی و نکات کلیدی

۲۰ بارم کل۱۴ تعداد سوال۱۱۰ دقیقه زماندانلود PDF

سوال ۷ — سؤال ۷ امتحان نهایی شیمی ۳ — دی ۱۴۰۴

۱.۲۵ بارم

ثابت یونش اسید HX برابر 4×10−64\times10^{-6} است. در صورتی که غلظت تعادلی آن 0.040.04 مولار در محلول موردنظر باشد، درجهٔ یونش این اسید را محاسبه کنید (غلظت تعادلی و اولیه را برابر فرض کنید).

دیدن پاسخپاسخ این سوال همراه با حل تشریحی و نکات آموزشی
در یک قدمی شماست!پاسخ تشریحیبستن پاسخ

α=1×10−2\alpha = 1\times10^{-2} (یعنی ۱ درصد)

راه‌حل قدم‌به‌قدم

از یونش اسید، یون‌های H+\mathrm{H^+} و X−\mathrm{X^-} به تعداد برابر تولید می‌شوند:

HX(aq)⇌H+(aq)+X−(aq)[H+]=[X−]\mathrm{HX(aq) \rightleftharpoons H^+(aq) + X^-(aq)} \qquad [\mathrm{H^+}] = [\mathrm{X^-}]

عبارت ثابت یونش را می‌نویسیم و عددها را جای‌گذاری می‌کنیم:

Ka=[H+][X−][HX]⇒4×10−6=[H+]20.04K_a = \frac{[\mathrm{H^+}][\mathrm{X^-}]}{[\mathrm{HX}]} \Rightarrow 4\times10^{-6} = \frac{[\mathrm{H^+}]^2}{0.04} [H+]2=16×10−8⇒[H+]=4×10−4 mol L−1[\mathrm{H^+}]^2 = 16\times10^{-8} \Rightarrow [\mathrm{H^+}] = 4\times10^{-4}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

درجهٔ یونش، نسبت غلظت اسید یونیده‌شده به غلظت اولیهٔ اسید است:

α=4×10−40.04=1×10−2\alpha = \frac{4\times10^{-4}}{0.04} = 1\times10^{-2}

در راهنمای تصحیح آمده است اگر دانش‌آموز برابری غلظت دو یون را ننویسد ولی در محاسبه به کار ببرد، نمرهٔ آن بخش داده می‌شود.

این پاسخ مفید بود؟