سوال ۴ — سؤال ۴ امتحان نهایی شیمی ۳ — دی ۱۴۰۴

الف) $K_a(\mathrm{A}) > K_a(\mathrm{B})$

ب) $[\mathrm{OH^-}]_\mathrm{C} > [\mathrm{OH^-}]_\mathrm{A}$

پ) $\mathrm{pH_C} > \mathrm{pH_B} > \mathrm{pH_A}$

ابتدا از مشاهده‌ها نوع هر محلول را پیدا می‌کنیم:

• A و B با منیزیم گاز هیدروژن می‌دهند، پس هر دو اسید هستند.
• C رنگ کاغذ pH را مثل صابون تغییر می‌دهد، پس باز است.
• رسانایی A از همه بیشتر است؛ یعنی در غلظت برابر، یون‌های بیشتری دارد و اسید قوی‌تری از B است.

الف) اسید قوی‌تر بیشتر یونیده می‌شود، پس ثابت یونش A بزرگ‌تر است: $K_a(\mathrm{A}) > K_a(\mathrm{B})$.

ب) C باز است و غلظت یون هیدروکسید در آن زیاد است، اما A اسید است و $[\mathrm{OH^-}]$ آن بسیار کم است: $[\mathrm{OH^-}]_\mathrm{C} > [\mathrm{OH^-}]_\mathrm{A}$.

پ) باز بیشترین pH را دارد. میان دو اسید، اسید قوی‌تر (A) غلظت $\mathrm{H_3O^+}$ بیشتری دارد و pH آن کمتر است. پس $\mathrm{pH_C} > \mathrm{pH_B} > \mathrm{pH_A}$.